Elektronové vrstvy

Elektronový obal se dělí na 7 vrstev: K, L, M, N, O,P a Q.  Vrsta K je jádru nejblíže, Q je nejdál.  Všechny prvky samozdřejmě nemají ve svých atomech všechny vrstvy zaplněné elektrony. Poslední vrstva, kterou má atom zaplněnou se nazívá valenční vrstva.Elektrony se nazývají valenční. Právě valenční elektrony se mohou odštěpovat, nebo naopak do valenční vrstvy může přejít elektron jiného atomu. Pro objasnění mrkněte na PSP ( periodická soustava prvků)

Jak už název napovídá skládá se z period, každý řádek je jedna perioda. Perioda znamená že se něco opakuje, v tomto případě to znamená, že prvky pod sebou mají podobné vlastnosti. Protože jejich elektronová konfigurace ve valenční vrstvě ( rozmístění elektronů v té poslední zplněné vrstvě), je stejné. Ve vrstvě K (tedy 1. vrstvě) je místo pro dva elektrony. V článku o atomu jsme si říkali, že atom je elektricky neutrální. V 1. periodě jsou tedy pouze 2 prvky : vodík ( 1 proton a 1 elektron) a helium (2 protony a 2 elektrony). L a M vrsty poskytují každá místo pro 8 elektronů ( v každé 8 prvků). Ve vrstvách N a O se může nacházet až 18 elektronů v každé a ve vrstvách P a Q je v každé místo pro 32 elektronů. Atomy jsou nejstabilnější, pokut mají zaplněnou celou valenční vrstvu. Této stability se snaží dosáhnout, tím že se tvoří sloučeniny. Ve sloučeninách se vážou s dalšími atomy chemickými vazbami. Pokut jsou takto vázány mohou buť získat nebo odevzdat některé elektrony.
 

Podívejme se například na NaCl - chlorid sodný - prostě sůl. Sodík je prvním prvkem ve 3. periodě má tedy v M vrstvě 1 elektron, kterého se vytvořením chemické vazby zbaví. Teť není jeho valenční vrstvou vrstva M ale vrstva L a tu má zaplněnou, takže je stabilní a tedy spokojeý :). Chlor je 7. prvkem 3. periody a má ve vrstvě M 7 elektronů. Vezme si od sodíku elektron, který mu přebývá a má tedy valenční vrstvu zaplněnou.

Často se setkáme s tvrzením, že se atomy snaží dosáhnout elektronové konfigurace nejbližžího vzácného plynu. Vzácné plyny totiž mají své valenční vrstvy zaplněny a vazby k tomu nepotřebují. Proto také existuje jen několik málo sloučenin vzácných plynů a v přírodě se vyskytují jako samostatné atomy ne jako molekuly. 

Související článek: Orbital, Oxidační číslo